LAPORAN 1 PRAKTIKUM KIMIA ORAGANIK 1 "Analisa Kualitatif Unsur-unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan"

LAPORAN PRAKTIKUM

"Analisa Kualitatif Unsur-unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan"

DISUSUN OLEH:

VALEN DWI PUTRI

 (A1C118050)

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI  

2020

Untuk prosedur pengerjaan dapat dilihat pada link berikut :

https://valendwiputri.blogspot.com/2020/01/jurnal-1-praktikum-kimia-organik-i.html

VII. DATA PENGAMATAN 

7.1    Analisa Unsur

7.1.1 Karbon dan Hidrogen

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 1-2 gram CuO kering dan dipanaskan.	CuO berwarna hitam, setelah dipanaskan tidak terjadi apa-apa warna CuO tetap hitam. Setelah pemanasan CuO menjadi kering.
2.	Ditambahkan gula kedalam CuO	Tidak terjadi reaksi, CuO dan gula tidak tercampur.
3.	Dialirkan pipa kedalam tabung yang berisi 10 mL Ca(OH)2 kemudian dipanaskan.	Terdapat uap air diatas tabung reaksi yang menandakan adanya Hidrogen. Dan terdapat gelembung gas pada tabung yang lain yang menandakan  adanya gas CO2.

7.1.2 Halogen

a. Tes Beilstein

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Kawat tembaga dipanaskan	Terjadi warna kemerah-merahan pada kawat tembaga.
2.	Ditetesi 2 tetes Benzen dan dipijarkan kembali	Kawat tembaga yang tadinya berwarna kemerahan mulai berubah menjadi warna putih.

b. Tes CaO

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dipanaskan CaO dan ditambahkan 2 tetes Benzen	Tidak terjadi perubahan, larutan tetap berwarna bening.
2.	Didihkan dengan 5-10 mL air suling, dituangkan dalam larutan HNO3 encer	Ketika dididihkan warnanya menjadi keruh dan terdapat gelembung gas. Kemudian ketika ditambahkan HNO3 encer warnanya menjadi jernih.

7.1.3 Metode Leburan dengan Natrium

a. Belerang

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Diasamkan Larutan L (NaOH) dengan asam asetat, didihkan dan periksa gas yang dihasilkan yang sudah ditetesi Pb-asetat 10%	Hasil yang diperoleh warnanya bening suhu menjadi hangat dan terdapat sedikit minyak. Air menjadi mendidih dan timbul gelembung gas kemudian larutan naik ke permukaan tabung.
2.	Pada larutan L yang lain, ditambahkan 1-2 tetes Na-Nitroprosida	Kami memakai 2 tetes Na-Nitroprosida. Larutan yang tadinya bening berubah menjadi kuning jernih.

b. Nitrogen

1. Putih telur

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Larutan L (Putih telur) ditambah FeSO4 , FeCl3, KF 10% , NaOH 10%	Putih telur yang berwarna bening menjadi warna kuning keemasan.
2.	Dididihkan kemudian didinginkan larutan	Timbul serbuk warna biru dongker yang mulai turun kebawah untuk membentuk endapan.
3.	Ditambahkan 5 tetes H2SO4	Terbentuk endapan yang berwarna biru berlin dan warna kuning emas tadi berubah menjadi warna kuning pudar.

c. Halogen

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Diasamkan 3 mL Larutan L dengan HNO3 encer	Timbul letupan-letupan pada larutan.
2.	Ditambah 5 mL Larutan AgNO3 encer (5-10%) dan didihkan	Warna ketika didihkan menjadi abu-abu kecoklatan dan terbentuk endapan halus yang banyak.

7.2     Penentuan Kelas Kelarutan

7.1.1 Kelarutan dalam air

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan air suling dan dikocok kuat-kuat	Gula larut dalam air, dan larutan berwarna jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah air suling dan dikocok kuat-kuat	Putih telur larut dalam air tetapi larutan berwarna keruh (-).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah air suling dan dikocok kuat-kauat	Minyak tidak larut dalam air, terbentuk batasan antara minyak dan air dan larutan berwarna jernih (+).
4.	Dimasukkan Tepung, ditambah air suling dan dikocok kuat-kuat	Tepung larut dalam air tetapi larutan berwarna putih susu keruh (-).

7.1.2  Kelarutan dalam eter (Benzen)

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan Benzen dan dikocok kuat-kuat	Gula tidak larut dalam benzen, dan larutan berwarna jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah benzen dan dikocok kuat-kuat	Putih telur  tidak larut dalam benzene terdapat batas antara benzene dan putih telur tetapi larutan berwarna jernih (+).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah benzen dan dikocok kuat-kauat	Minyak bercampur dalam benzen, dan larutan berwarna jernih (+).
4.	Dimasukkan Tepung, ditambah benzen dan dikocok kuat-kuat	Tepung sedikit larut dalam benzen dan larutan berwarna keruh (-).

7.1.3  Kelarutan dalam NaOH 10%

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan NaOH 10% dan dikocok kuat-kuat	Gula larut dalam NaOH, dan larutan berwarna jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah NaOH 10%  dan dikocok kuat-kuat	Putih telur ditambah NaOH terdapat busa diatasnya tetapi larutan berwarna jernih (+).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah NaOH 10%  dan dikocok kuat-kauat	Minyak tidak larut dengan NaOH terdapat batasan antara minyak dengan NaOH, dan larutan berwarna keruh (-).
4.	Dimasukkan Tepung, ditambah NaOH 10%  dan dikocok kuat-kuat	Tepung tidak larut dengan NaOH, terdapat endapan dan larutan berwarna keruh (-).

7.1.4  Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan NaHCO3 5% dan dikocok kuat-kuat	Gula larut dalam NaHCO3, dan larutan berwarna jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah NaHCO3 5%  dan dikocok kuat-kuat	Putih telur ditambah NaHCO3 larutan berwarna jernih (+).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah NaHCO3 5%  dan dikocok kuat-kuat	Minyak tidak larut dengan NaHCO3 terdapat batasan antara minyak dengan NaHCO3, dan larutan berwarna jernih (+).
4.	Dimasukkan Tepung, ditambah NaHCO3 5%  dan dikocok kuat-kuat	Larutan berwarna keruh (-) dan timbul gelembung.

7.1.5  Kelarutan dalam HCl

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan HCl dan dikocok kuat-kuat	Gula larut dalam HCl, dan larutan berwarna jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah HCl dan dikocok kuat-kuat	Terdapat endapan putih dibawah dan larutan berwarna keruh (-).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah HCl dan dikocok kuat-kuat	Minyak tidak larut dengan HCl terdapat batasan antara minyak dengan HCl, dan larutan berwarna jernih (+).
4.	Dimasukkan Tepung, ditambah HCl dan dikocok kuat-kuat	Larutan berwarna keruh (-).

7.1.6  Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan H2SO4 dan dikocok kuat-kuat	Terdapat gumpalan gula ditengah berwarna coklat kehitaman dan larutan berwarna kuning jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah H2SO4 dan dikocok kuat-kuat	Terdapat gumpalan diatas dan larutan berwarna keruh (-).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah H2SO4 dan dikocok kuat-kuat	Minyak tidak larut dengan H2SO4 terdapat batasan antara minyak dengan H2SO4, dan larutan berwarna jernih (+).
4.	Dimasukkan Tepung, ditambah H2SO4 dan dikocok kuat-kuat	Tidak timbul panas da tidak timbul gas.

7.1.7  Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

Nomor	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan H3PO4 dan dikocok kuat-kuat	Gula sukar larut, gula menjadi menyebar dan larutan berwarna jernih (+).
2.	Dimasukkan putih telur, ditambah H3PO4 dan dikocok kuat-kuat	Larutan berwarna jernih (­+).
3.	Dimasukkan Minyak, ditambah H3PO4 dan dikocok kuat-kuat	Minyak tidak larut dengan H3PO4 terdapat batasan antara minyak dengan H3PO4, dan larutan berwarna keruh (-).
4	Dimasukkan Tepung, ditambah H3PO4 dan dikocok kuat-kuat	Larutan berwarna jernih.

VIII. PEMBAHASAN

        Analisa kualitatif yaitu suatu proses pengidentifikasian keberadaan suatu senyawa kimia dalam suatu larutan atau sampel yang belum diketahui. Sedangkan zat organik adalah zat yang komponen utamanya itu adalah karbon, Hidrogen dan Oksigen. Pada praktikum kali ini, kita telah melakukan analisa kualitatif unsur-unsur zat organic dan penentuan kelas kelarutan.
            Yang sangat berperan bagi makhluk hidup adalah Senyawa organik. Ketika kita mengetahui unsur apa yang terkandung didalam suatu senyawa organik dan bagaimana kelarutan dari unsur tersebut. Maka kita akan mengetahui fungsi dari  suatu unsur didalam senyawa-senyawa penyusun unsur tersebut. Dan dari kita mengetahui unsur-unsur yang terkandung didalam suatu senyawa kita dapat mengetahui rumus empiris dan rumus molekulnya (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/#more-36)

8.1 Analisa Unsur

8.1.1 Karbon dan Hidrogen

Komponen utama dari senyawa organik adalah Karbon dan Hidrogen. Mengidentifikasi unsur C dan H dalam gula. CuO kering ini dipanaskan diatas bunsen sampai mengering dan berwarna hitam. Kemudian ditambahkan gula kedalam CuO. Dirangkai alat dengan pipa pengalir gas sedemikian rupa, dan diisi Larutan Ca(OH)₂ pada tabung reaksi yang lainnya. Setelah alat sudah dirangkai, tabung reaksi yang berisi CuO dan gula dipanaskan setelah itu akan tampak uap air pada tabung reaksi tersebut serta dihasilkan gelembung gas pada tabung reaksi yang berisi Ca(OH)₂. Uap air yang dihasilkan pada tabung yang berisi campuran CuO dan Gula menandakan bahwa didalam zat tersebut mengandung gas Hidrogen. Dan gelembung gas yang dihasilkan pada tabung reaksi lain menandakan bahwa terdapat gas CO₂ didalamnya. Produk reaksi berupa gas CO₂ akan bereaksi dengan air kapur Ca(OH)₂ membentuk endapan CaCO₃. Adapun reaksi lengkapnya yaitu :

C₁₂H₂₂O₁₁ + 24CuO   12CO₂ + 11H₂O + 24Cu

CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O

Oleh karna itu gula disebut dengan senyawa organik karena mengandung unsur C dan O. Jadi percobaan penentuan unsur karbon dan hidrogen dikatakan berhasil.

8.1.2 Halogen

a. Tes Beilstein

Untuk tes beilstein merupakan tes yang digunakan untuk mendeteksi adanya unsur halogen dalam suatu senyawa organik. Prinsip dasar tes beilstein adalah pemijaran. Dimana kawat tembaga dipanaskan sampai terbentuk warna kemerah-merahan dan tidak memberikan warna nyala dan kemudian ditetesi dengan 2 tetes Benzen. Penetesan benzene diberikan ketika kawat tembaga sudah didinginkan. Setelah itu di panaskan kembali kawat tembaga sehingga didapatlah perubahan warna pada kawat tembaga tersebut yang semula kemerahan berubah menjadi orange.

b. Tes CaO

Tes CaO dilakukan untuk mengidentifikasi adanya unsur halogen dalam sampel. CaO merupaka Kalsium Oksida. CaO dimasukkan kedalam tabung reaksi besar dan dipanaskan sampai suhu tinggi, dan ditambahkan 2 tetes Benzen. Penambahan benzene ini dilakukan ketika CaO masih panas. Larutan CaO yang semula bening ketika ditambahkan benzene masih tetap sama bening. Kemudian ditambahkan air suling dan didihkan, warna larutan yang bening ketika dipanaskan berubah menjadi keruh dan terdapat gelembung gas yang menandakan pada larutan ini terjadi reaksi kimia. Setelah itu larutan dituangkan kedalam larutan HNO₃ encer, Larutan yang berubah menjadi keruh tadi kembali ke warna semula yaitu bening. 

8.1.3 Metode leburan dengan natrium

a. Belerang

Larutan L yang kami gunakan pada percobaan yaitu NaOH. Larutan L diasamkan menggunakan asam asetat. Ketika larutan L di tambahkan asam asetat warna larutan menjadi jernih dan suhu nya menjadi hangat tetapi pada larutan tersebut terdapat seperti minyak-minyak diatas larutan. Larutan kemudian dididihkan dan diperiksa gas yang dihasilkan dengan kertas saring basah yang sudah ditetesi Pb-asetat 10%, air kemudian mendidih dan timbul gelembung-gelembung gas akibat proses pemanasan dan larutan naik ke atas permukaan tabung dan membasahi kertas saring. Dan di bagian larutan L yang lain ditetesi 1-2 tetes larutan Na-nitroprosida, larutan L berubah warna menjadi kuning jernih. Adanya warna kuning jernih yang timbul pada larutan menandakan adanya unsur belerang pada sampel.

b. Nitrogen

Pada percobaan identifikasi nitrogen ini praktikan menggunakan 2 sampel yang akan diuji, yaitu Ammoniak dan putih telur. Adapun hasil dari percobaan kedua sampel sebagai berikut :

1. Putih telur

Diambil 3 mL putih telur untuk didentifikasi ada tidaknya unsur nitrogen didalamnya. Selanjutnya putih telur dimasukkan kedalam tabung dan ditambahkan FeSO₄, FeCl_­3, KF dan NaOH kedalmnya sesuai dengan prosedur yang ada di penuntun. Putih telur yang semula berwarna putih ketika ditambahkan larutan FeSO₄, FeCl_­3, KF dan NaOH berubah menjadi warna kuning keemasan. Larutan tersebut di panaskan dan ketika dingin timbul lah serbuk-serbuk halus berwarna biru dongker yang letaknya acak di dalam larutan. Ketika ditambahkan H₂SO₄ 5 tetes, serbuk-serbuk yang tadinya melayang-layang pada larutan kemudian turun ke bawah membentuk endapan berwarna biru berlin dan larutan yang berwarna kuning keemasan tadi berubah menjadi kuning pudar. Adanya endapan biru berlin menandakan adanya unsur Nitogen didalam sampel.

c. Halogen

Larutan L yang kami gunakan pada identifikasi unsur Halogen yaitu larutan NaOH. Larutan L kemudian diasamkan menggunakan larutan asam nitrat encer. Ketika pencampuran antara larutan L dengan asam nitrat, timbul letupan-letupan pada larutan tersebut. Yang menandakan larutan tersebut bereaksi. Selanjutnya ditambahkan 5 mL AgNO₃, warna larutan yang semula bening ketika ditambahkan AgNO₃ berubah menjadi abu-abu kecoklatan. Terakhir, larutan di didihkan beberapa menit. Ketika di didihkan, terdapat banyak sekali endapan halus didalam larutan. Banyak nya endapan halus tersebut menandakan bahwa adanya Halogen didalam sampel tersebut, dan bila endapan hanya sedikit mungkin hanya pengotor dalam pereaksi tersebut.

8.2     Penentuan Kelas Kelarutan

Pada penentuan kelas kelarutan ini, praktikan menggunakan 4 senyawa yang akan dianalisis. 2 senyawa yang padat dan 2 senyawa yang cair, yaitu : Gula, tepung, putih telur dan minyak. Untuk pelarut yang digunakan itu ada 7, yaitu : Air, Eter (Benzen), NaOH 10%, NaHCO₃ 5%, HCl, H₂SO₄ pekat dan H₃PO₄ pekat. Untuk pembahasan dari masing-masing kelarutan sebagai berikut :

8.2.1 Kelarutan dalam air

Pada percobaan kelarutan dalam air, digunakan 4 sampel. Ke empat sampel tersebut yaitu gula, tepung, putih telur dan minyak. Tujuan dari digunakannya 4 sampel tersebut adalah untuk membandingkan antara sampel yang satu dan yang lainnya. Pada uji kelarutan dalam air ini tujuan nya untuk memperlihatkan apakah 4 sampel tersebut dapat larut dalam air semua atau ada yang tidak. Untuk sampel yang pertama yaitu gula. Dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan air suling kemudian dikocok. Gula dapat larut dalam air dan memberikan warna yang jernih. Hal ini menandakan bahwa gula bersifat positif (+) dan dapat larut dalam air. Sampel yang kedua yaitu Tepung. Dimasukkan tepung dan ditambah air suling kemudian di kocok. Tepung dapat larutan dalam air tetapi warna dari larutan tepung ini berwarna putih susu yang keruh. Hal ini menandakan bahwa tepung tidak dapat larut dalam air (-). Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya sama, ketika putih telur dicampurkan dengan air suling, telur dapat larut dalam air tetapi larutan nya berwarna keruh (-). Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan air terdapat batasan antara minyak dan air, yang diatas adalah minyak dan dibawah adalah air. Mengapa demikian ? Hal ini dikarenakan terdapat perbedaam densitas atau massa jenis dari suatu senyawa, dikarenakan minyak memiliki densitas yang kecil dari pada air maka pada pencampuran minyak dan air, minyak terletak diatas. Dan larutan nya berwarna jernih (+).

8.2.2 Kelarutan dalam eter

Pada percobaan kelarutan dalam eter juga digunakan 4 sampel, ke empat sampel tersebut yaitu gula, tepung, putih telur dan minyak.. Untuk sampel yang pertama yaitu gula. Dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan benzen kemudian dikocok. Gula tidak dapat larut dalam benzen dan memberikan warna yang jernih. Hal ini menandakan bahwa gula bersifat positif (+). Sampel yang kedua yaitu Tepung. Dimasukkan tepung dan ditambah benzen kemudian di kocok. Tepung dapat sedikit larut dalam benzene. Larutan tepung ini berwarna keruh. Hal ini menandakan bahwa tepung tidak dapat larut dalam benzen (-). Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya sama, ketika putih telur dicampurkan dengan air suling, telur tidak dapat larut dalam benzene, terdapat batasan antara putih telur dengan benzene seperti halnya minyak dengan air tetapi larutan nya jernih(+). Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan benzen, minyak dapat bercampur dengan benzen. Dan larutan nya berwarna jernih (+).

8.2.3 Kelarutan dalam NaOH 10%

        Pada percobaan kelarutan dalam NaOH juga digunakan 4 sampel seperti yang disebutkan diatas. Untuk sampel yang pertama yaitu gula. Dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan NaOH kemudian dikocok. Gula dapat larut dalam NaOH dan memberikan warna yang jernih. Hal ini menandakan bahwa gula bersifat positif (+). Sampel yang kedua yaitu Tepung. Dimasukkan tepung dan ditambah NaOH kemudian di kocok. Tepung tidak dapat larut dalam NaOH dan terbentuk gumpalan tepung dibawah tabung. Larutan tepung ini berwarna keruh. Hal ini menandakan bahwa tepung tidak dapat larut dalam NaOH (-). Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya sama, terdapat busa diatas larutan dan memberikan larutan yang jernih (+). Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan NaOH, minyak tidak dapat bercampur, da nada batasan antara minyak dengan NaOH, larutan nya keruh (-).

8.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

Pada percobaan kelarutan dalam NaHCO₃ 5% juga digunakan 4 sampel, ke empat sampel tersebut yaitu gula, tepung, putih telur dan minyak. Untuk sampel yang pertama yaitu gula. Dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan NaHCO₃ kemudian dikocok. Gula dapat larut dalam NaHCO₃ 5% dan terdapat gelembung-gelembung pada larutan. Serta memberikan warna yang jernih. Hal ini menandakan bahwa gula bersifat positif (+). Sampel yang kedua yaitu Tepung. Prosedur sama dengan diatas. Larutan berwarna keruh (-) dan timbul gelembung. Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya sama, memberikan larutan yang jernih (+). Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan NaHCO₃, minyak tidak dapat bercampur, dan ada batasan antara minyak dengan NaHCO₃, larutan nya jernih (+). 

8.2.5 Kelarutan dalam HCl

       Pada percobaan kelarutan dalam HCl juga digunakan 4 sampel. Untuk sampel yang pertama yaitu gula, ke empat sampel tersebut yaitu gula, tepung, putih telur dan minyak. Dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan HCl kemudian dikocok. Gula dapat larut dalam HCl dan memberikan warna yang jernih. Hal ini menandakan bahwa gula bersifat positif (+). Sampel yang kedua yaitu Tepung. Prosedur sama dengan diatas. Larutan berwarna keruh (-). Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya sama, memberikan larutan yang keruh (-) dan terdapat endapan putih dibawah. Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan HCl, minyak tidak dapat bercampur, dan ada batasan antara minyak dengan HCl, larutan nya jernih (+).

8.2.6 Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

       Pada percobaan kelarutan dalam HCl juga digunakan 4 sampel, ke empat sampel tersebut yaitu gula, tepung, putih telur dan minyak. Untuk sampel yang pertama yaitu gula. Dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan H₂SO₄ pekat kemudian dikocok. Warna yang dihasilkan jernih (+) tetapi warna nya kuning jernih dan gula dapat larut tetapi lambat. Sampel yang kedua yaitu Tepung. Prosedur sama dengan diatas. Tetapi tidak timbul panas dan tidak timbul gas yang menandakan tidak terjadinya reaksi. Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya sama, memberikan larutan yang keruh berarti (-) dan terdapat gumpalan diatas. Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan H₂SO₄, minyak tidak dapat bercampur, dan ada batasan antara minyak dengan H₂SO₄, larutan nya jernih berarti (+).

8.2.7 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

      Pada percobaan kelarutan dalam HCl digunakan 4 sampel. Yang mana 4 sampel tersebut yaitu

gula, tepung, putih telur dan minyak. Untuk sampel yang pertama yaitu gula dengan prosedur pertama dimasukkan kedalam tabung reaksi dan ditambahkan H₃PO₄  pekat kemudian dikocok. Warna yang dihasilkan jernih (+). Sampel yang kedua yaitu Tepung. Prosedur sama dengan diatas. Larutan yang dihasilkan jernih (+). Sampel yang ketiga yaitu putih telur. Prosedur nya pun sama, memberikan larutan yang jernih (+). Sampel yang keempat yaitu Minyak. Minyak dicampurkan dengan H₃PO₄, minyak tidak dapat bercampur, dan ada batasan antara minyak dengan H₃PO₄, larutan nya keruh berarti (-).

IX. Pertanyaan pasca praktikum

1. Pada percobaan penentuan kelas kelarutan dengan menggunakan sampel minyak, dapat kita lihat bahwa semua pelarut tidak dapat bercampur dengan minyak kecuali benzene. Mengapa minyak dan benzene dapat bercampur, sedangkan pelarut lain tidak dapat bercampur dengan minyak ?

2. Apa yang menyebabkan gula dapat larut dengan cepat pada HCl tetapi sukar larut pada H₂SO₄ sedangkan HCl dan H₂SO₄  merupakan asam kuat ?

3. Pada percobaan analisa unsur, Apa yang menyebabkan munculnya warna biru berlin ?

X. Manfaat

Setelah melakukan praktikum Analisa Kualitatif Unsur-unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan adapun beberapa manfaat yang bisa didapatkan oleh praktikan yaitu :

1. Praktikan dapat memahami prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam bidang kimia organik.

2. Praktikan dapat memahami tahapan kerja analisa yang di mulai dari unsur karbon, hydrogen, belerang, nitrogen, halogen dalam suatu senyawa organik dan penentuan kelas kelarutan dari unsur-unsru tersebut.

3.    Praktikan dapat  mencoba dan dapat mengetahui beberapa senyawa unknown yang dianalisa.

XI. Kesimpulan

      Adapun kesimpulan dari percobaan ini, yaitu :

1) Analisa kualitatif yaitu suatu proses pengidentifikasian keberadaan suatu senyawa kimia dalam suatu larutan/ sampel yang belum diketahui. Prinsip dasar dari analisa kualitatif yaitu menganalisis sampel dengan menggunakan teknik tertentu. Teknik yang digunakan misalnya pemisahan, pengendapan, dll.

2) Langkah kerja untuk menganalisis karbon dan hidrogen yaitu menggunakan serbuk CuO dan gula yang dipanaskan. Untuk menganalisis Belerang, Nitrogen dan Halogen digunakan larutan X yang nantinya akan diuji terdapat atau tidaknya belerang dalam larutan X tersebut.

3) Dalam penganalisaan larutan unknown yang dapat kami lakukan pada percobaan kali ini seperti pada penentuan Belerang, Halogen dan Nitrogen. Pada Nitrogen larutan L yang kami gunakan yaitu putih telur.

XII. Daftar Pustaka

http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/#more-36 .Diakses pada 26 Januari 2020.

Ibrahim,dkk.1999.Teknik Laboratorium Kimia Organik.Jakarta: Graha Ilmu.

Ralph.2001.Kimia Dasar dan Kimia Inti.Jakarta: Erlangga.

Tim Kimia Organik.2016.Penuntun Praktikum Kimia Organik I.Jambi: Universitas Jambi.

Wawan, B.R. 2009. Kimia Berbasis Eksperimen 3. Solo : PT. Tiga serangkai.

XII. LAMPIRAN GAMBAR

Gambar 1. Hasil Kelarutan gula didalam air 

Gambar 2. Hasil analisa unsur halogen menggunakan tes CaO 

 Gambar 3. Bahan-bahan yang digunakan

Gambar 4. Hasil analisa unsur halogen 

Gambar 5. Hasil analisa unsur halogen menggunakan tes beilstein

Untuk video praktikum dapat dilihat di link berikut :

https://youtu.be/OJCJh4KA4AY