LAPORAN 4 PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1 "REAKSI-REAKSI HIDROKARBON"

LAPORAN PRAKTIKUM

“Reaksi-reaksi Hidrokarbon” 

DI SUSUN OLEH :
VALEN DWI PUTRI
(A1C118050)

DOSEN PENGAMPU :
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd


PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI
2020

Prosedur kerja dari praktikum ini dapat dilihat pada link berikut :
https://valendwiputri.blogspot.com/2020/03/jurnal-4-praktikum-kimia-organik-1.html

VII. Data Pengamatan

7.1 Brom dalam Karbon Tetraklorida

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Kedalam 2 tabung reaksi dimasukkan 1 ml alkana + 15 tetes brom dikocok dan ditempatkan ke tempat gelap ditiup	Warna tetap kuning(lebih jernih) tidak menimbulkan asap
2.	1 ml alkana + 15 tetes Brom digoncangkan dan ditempatkan ditempat terang dan ditiup	Warna tetap kuning(warna lebih gelap) tidak menimbulkan asap
3.	1 ml dietil eter + 15 tetes Brom digoncangkan dan ditiup	Terdapat L1(eter) dan L2(Brom) menimbulkan asap
4.	1 ml dietil eter + 15 tetes benzene digoncangkan dan ditiup	Terdapat asap dan larutan keruh

7.2 Brom

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Tabung reaksi 1, dimasukkan 1 ml benzene ditambah 3 tetes brom	Warna larutan kuning bagian atas dan bening bagian bawahnya
2.	Dipanaskan dalam penangas air(50ºC)	Menguap dan tidak bersisa dalam tabung reaksi
3.	Tabung reaksi 2, dimasukkan potongan besi. Ditambahkan 1 ml benzene	Potongan besi berada dibagian dasar tabung reaksi
4.	Diteteskan 3 tetes Brom	Warnanya kuning agak pudar
5.	Dipanaskan didalam penangas air(50 ºC)	Larutan masih tersisa di dalam tabung tidak menguap

7.3 Larutan Kalium Permanganat

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan 1 ml larutan KMnO4 + 5 tetes alkana (n-metana)	Warnanya berubah menjadi agak kecoklatan
2.	Dimasukkan 1 ml larutan KMnO4 + 5 tetes alkana (n-heptana)	Warnanya tetap ungu pekat
3.	Dimasukkan 1 ml larutan KMnO4 + 5 tetes alkana (n-heksana)	Warnanya tanpa kemerahan
4.	Dimasukkan 1 ml larutan KMnO4 + 5 tetes Sikloheksena (eter)	Warnanya ungu kemerahan
5.	Dimasukkan 1 ml larutan KMnO4 + 5 tetes sikloheksena (Benzena)	Terbentuk dua lapisan dan masing-masing warnanya tetap

7.4 Asam Sulfat Pekat

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan ke dalam tabung reaksi 2 ml asam sulfat + 10 tetes eter kemudian digoncangkan	Larutan menjadi warna jingga dan terasa panas pada saat dikocok
2.	Dimasukkan 2 ml H2SO4 + 10 tetes n-heptana dikocok	Larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan, lapisan diatas bening dan dibawah agak keruh

7.5 Asam Nitrat

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Dicampurkan asam nitrat 4 ml dengan eter	Timbul Gelembung
2.	Diberi batu didih dan dipanaskan	Timbul warna orange pekat, timbul asap dan bau yang menyengat
3.	Dituangkan larutan kedalam es	Larutan berubah menjadi bening kembali,

7.6 Bahan Tak Dikenal

7.6.1 Bahan Tak Dikenal 1

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Ditambahkan 2 ml zat X + 2 ml air kemudian digoncangkan	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas zat X dan lapisan bawah aquades
2.	Ditambahkan 2 ml zat X + 2 ml H2SO4 digoncangkan	Warnanya berubah menjadi kecoklatan dan baunya tidak sedap
3.	Ditambahkan 2 ml zat X + 2 ml Kloroform digoncangkan	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas keruh dan lapisan bawah bening

7.6.2 Bahan Tak Dikenal 2

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Ditambahkan 2 ml zat X + 2 ml air kemudian digoncangkan	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas lebih keruh dari pada lapisan bawah, dilapisan atas terdapat gelembung udara
2.	Ditambahkan 2 ml zat X + 2 ml H2SO4 digoncangkan	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas bening, dan lapisan bawah keruh
3.	Ditambahkan 2 ml zat X + 2 ml Kloroform digoncangkan	Terdapat cincin di zat X, terdapat 2 lapisan, lapisan atas keruh dan lapisan bawah agak keruh

VIII. Pembahasan

Senyawa yang umumnya tersusun dari dua atom yaitu atom karbon dan atom hydrogen adalah senyawa hidrokarbon. Senyawa hidrokarbon dibedakan menjadi tiga jenis yaitu alkana, alkena dan alkuna. Penggunaan dari senyawa hidrokarbon, banyak dimanfaatkan dalam berbagai bidang, seperti untuk keperluan rumah tangga yaitu alat-alat dapur dan juga digunakan sebagai salah satu jenis bahan bakar yang dipakai untuk motor atau mobil. Adapun pemanfaatan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari kita dapat diperoleh dengan cara reaksi-reaksi pembakaran, baik yang sempurna ataupun tidak sempurna. Produk dari hasil reaksi pembakaran dapat berupa gas, bensin, atau minyak tanah. Sebagai praktikkan, kita dituntut untuk dapat membedakan mana yang termasuk pembakaran sempurna dan tidak sempurna serta mengetahui faktor-faktor yang dapat mempengaruhi senyawa tersebut dapat mengalami pembakaran sempurna ataupun tidak (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/).

8.1     Brom dalam Karbon Tetraklorida

Pada percobaan kali ini, praktikan menentukan brom dalam tetraklorida yang bertujuan untuk mengetahui kandungan brom dalam karbon tetraklorida. Praktikan menggunakan n-heksana sebagai alkana nya. Perlakuan awalnya praktikan memasukkan 1 ml alkana tadi di 2 tabung reaksi kemudian diambahkan 10 tetes brom cair. Setelah itu diguncangkan. Praktikan menempatkan 1 tabung reaksi ditempat gelap dan 1 ditempat yang terkena sinar matahari. Pada tabung yang diletakkan di tempat terang, warnanya tidak berubah tetap berwarna kuning dan menjadi lebih gelap. Sedangkan yang ditaruh ditempat gelap warna kuningnya agak pudar.

Kemudian percobaan keduanya praktikan mengambil 2 ml eter dan dimasukkan kedalam 2 tabung reaksi masing-masing 1 ml. praktikan menambahkan 10 tetes air brom pada tabung 1 dan pada tabung 2  tambahkan 10 tetes benzene dan diguncangkan tabungnya. Sesudah diamati, kedua tabung menimbulkan asap, tetapi juga terdapat 2 lapisan tabung, Lapisan 1 merupakan eter dan lapisan 2 merupakan air ini untuk tabung 1, untuk tabung 2 itu terdapat gelembung. Dan mengapa eter di lapisan 1 karena massa jenis eter lebih besar dari massa jenis air.

8.2       Brom

Pada percobaan ini untuk mengetahui kandungan brom itu sendiri. Perlakuannya yaitu praktikan memasukkan 1 ml benzene berwarna bening dalam tabung reaksi  pada tabung reaksi lain ditambahkan potongan besi dan 1ml benzene kedalamnya. Masing-masing tabung diteteskan 3 tetes brom. Lalu disiapkan gelas piala yang berisi air, dan juga pemanas atau Bunsen untuk memanaskan air tersebut, kemudian dimasukkan kedua tabung reaksi tersebut dilengkapi thermometer. Thermometer berguna untuk mengukur suhu air karena suhunya harus sampai 50ºC selama 15 menit. Untuk tabung yang hanya berisi benzene dan 3 tetes brom tadi warna larutan nya kuning pada bagian atas dan bagian bawahnya bening. Ini menandakan bahwa massa jenis benzene lebih besar dari brom. Pada saat setelah dipanaskan cairan yang ada dalam tabung reaksi itu menguap dan tidak bersisa atau kosong pada tabung reaksi.

Untuk tabung yang berisi potongan besi + benzene + Air brom, itu potongan besi nya berada di bagian bawah tabung reaksi, warnanya berubah menjadi agak kuning pudar, setelah dipanaskan larutan yang tersisa dalam tabung tidak menguap.

8.3       Larutan Kalium Permanganat

Pada percobaan ini,  disiapkan 5 tabung reaksi masing-masing berisi 1 ml KMnO₄, ditambahkan dengan masing-masing tabung dengan 5 tetes n-metana, n-heptana, n-heksana, eter, dan benzene dan digoncangkan selama 1-2 menit. Hasil yang praktikan dapat pada pencampuran KMnO₄ dan n metana adalah warnanya berubah menjadi agak kecoklatan. Kemudian tabung selanjutnya KMnO₄ dan n heptana warnanya tidak berubah yaitu tetap ungu pekat, tabung selanjutnya KMnO₄ dan n heksana warnanya kemerahan, tabung selanjutnya KMnO₄ dan eter warnanya ungu kemerahan, dan tabung yang terakhir adalah KMnO₄ ditambah dengan benzene hasilnya terdapat 2 lapisan yang mana warna dari kedua zat ini berwarna tetap. Warna dari KMnO₄ ini yaitu berwarna ungu, tepat ketika warna ungu akan menghilang maka pada saat itu reaksi berjalan dan pada saat berjalan terdapat endapan MnO₂ berwarna coklat. Pada saat reaksi berlangsung warna ungu ion permanganat ditukarkan oleh endapan coklat dari mangan dioksida. Penambahan KMnO₄ merupakan pengoksidasi kuat. Reaksi ion MnO_4­­^- dengan alkana atau alkuna menyebabkan hilangnya warna ungu ion MnO_4­­^-.

8.4       Asam Sulfat Pekat

Pada percobaan ini, disiapkan 2 tabung reaksi ditambahkan 2 ml asam sulfat dimasing-masing tabung. Pada tabung pertama praktikan menambahkan 10 tetes eter kemudian digoncangkan, hasil yang dapatkan adalah larutan menjadi warna jingga dan terasa panas saat dikocok. Untuk tabung yang kedua ditambahkan 10 tetes n-heptana hasil yang praktikan dapatkan adalah larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan, lapisan diatas bening dan dibawah agak keruh.

8.5       Asam Nitrat

Pada percobaan ini praktikan mencampurkan antara 0,5 ml benzene dan 4 ml asam nitrat pekat didalam tabung reaksi besar dan ditambahkan batu didih. Pada saat praktikan mecampurkan eter dan asam nitrat hasil yang kami dapatkan adalah timbulnya gelembung. Pada saat praktikan memanaskan dan tekah dimasukkan batu didih praktikan mendapatkan hasil timbul wama orange pekat, timbul asan dan bau yang menyengat, tujuan dari pemakaian batu didih adalah untuk menghindari gelegahan pada saat pendidihan, karena gelagah yang terjadi tersebut akan mengakibatkan caiir menyebur.

8.6       Bahan Tak Dikenal

Pada percobaan ini praktikan memakai 2 bahan yang tidak dikenal. Untuk bahan yang pertama praktikan menyiapkan 3 tabung reaksi, masing-masing tabung kami isi 2 ml zat X dan pada masing-masing tabung kami tambahkan zat yang berbeda lagi yaitu 2 ml air, 2 ml H₂SO­₄ dan 2 ml kloroform. Nah untuk tabung pertama yaitu campuran zat X dan air hasilnya adalah terdapat 2 lapisan yang terbentuk, lapisan atas merupan zat X dan lapisan bawahnya adalah air. Untuk tabung yang kedua yaitu campuran zat X dan 2 ml H₂SO­₄, didapatkan hasil warna nya berubah menjadi kecoklatan dan baunya sungguh tidak sedap. Untuk tabung ke tiga, praktikan mencampurkan zat X ditambahkan dengan 2 ml kloroform, hasil yang kami dapatkan adalah terjadi 2 lapisan, yaitu lapisan atas keruh dan lapisan bawah bening. Disini dapat kita simpulkan bahwa zat X ini merupakan senyawa hidrokarbon jenuh karena mempunyai ikatan tunggal yang sudah terputus. Dan zat X adalah Minyak jelantah.

Untuk bahan yang lain, prosedurnya sama dengan yang zat X tadi, untuk tabung pertama zat Y, praktikan mencampurkannya dengan air dan praktikan mendapat hasil adalah terdapat 2 lapisan, lapisan atas lebih keruh dari lapisan bawah, dilapisan atas juga terdapat gelembung udara. Kemuadian tabung ke dua campuran antara zat Y dengan H₂SO­₄ dan didapatkan hasilnya yaitu terdapat 2 lapisan, lapisan atas bening dan lapisan bawah keruh. Untuk tabung ke tiga, zat Y dicampurkan dengan kloroform, hasil yang didapatkan adalah  2 lapisan, lapisan atas keruh dan lapisan bawah agak keruh. Setelah praktikan perhatikan lagi, ternyata pada tabung 3 terdapat bentuk cincin didalamnya. Maka dapat disimpulkan bahwa zat Y adalah benzene karena terdapat cincin pada larutan dan sulit bereaksi dengan zat lain.

IX.    Pertanyaan Pasca Praktikum

1.       Apa yang yang menandakan bahwa benzena tidak bereaksi dengan kalium permanganat?

2.     Mengapa pada saat percobaan brom, tabung pertama yang tidak ada potongan besi terjadi penguapan? Dan mengapa yang ada potongan besinya tidak menguap ?

3.       Apa yang menjadi penanda bahwa terjadinya reaksi sulfonasi pada uji benzene dengan asam sulfat pekat ?

X.     Manfaat

Adapun manfaat dilakukannya praktikum kali ini adalah

1.      Praktikan dapat mengetahui pengaruh rantai karbon.

2.      Praktikan dapat mengetahui Reaksi kimia pada hidrokarbon.

XI.      Kesimpulan

1.       Senyawa alifatik jenuh tidak akan bereaksi (sulit bereaksi jika direaksikan baik dengan halogen, asam sulfat, asam nitrat dan alcohol karena sifatnya yang jenuh dan tidak bisa lagi mengalami reaksi adisi ataupun substitusi dan senyawa aromatik (benzene) dapat direaksikan dengan asam nitrat, asam sulfat, dan halogen adanya ikatan rangkap yang bereaksi.

2.       Jenis reaksi kimia untuk membedakan golongan senyawa hidrokarbon sebagai berikut :

-    Reaksi Substitusi

-    Reaksi Adisi

-    Reaksi Eliminasi

3.       Cara dan teknik pengujian golongan senyawa hidrokarbon yaitu halogenasi (uji brom), Uji bayer (kalium permanganat), sulfonasi (H₂SO₄) dan nitrasi.

XII.    Daftar Pustaka

Antonius. 2013. Bilangan Peroksidasi Minyak Goreng Curah dan Sifat Organoleptik Tempe pada Pergulungan Penggorengan. Vol.2

Cahyono. 2013. Penggunaan Model Pembelajaran Numbered Heads Together untuk Meningkatkan Hasil Belajar Kimia. Vol. 14

Siswayo.2009. Kimia Organik dan Soal-Soal. Bandung: UI Press.

XIII.  Lampiran Gambar

Pemanasan Brom dengan potongan besi

Zat X yang sudah direaksikan dengan H2SO4, air dan kloroform

Penetesan air untuk percobaan

 Pengambilan sampel

Hasil dari zat Y yang sudah ditambahkan H2SO4, air dan kloroform

Untuk video dapat dilihat pada link berikut ini :
https://youtu.be/5nJPNUvPM3w